Доменный процесс заключается в выплавке чугуна из железных руд в доменных печах.

Для осуществления доменного процесса нужно иметь в необходимых количествах:

подготовленные к плавке железные руды,

• огнеупорные материалы.

Руда

Руда - это горная порода, содержащая металл; обычно в руде содержатся металлы в таком количестве, которое позволяет экономически выгодно извлекать металл из руды.

Железные руды представляют собой главным образом окислы железа, соединенные с пустой породой .

Пустой породой называется естественное минеральное соединение, не содержащее железа, например кремнезем (SiO 2), глинозем (Аl 2 O 3) и др.

Для доменного процесса используются руды, в которых содержание железа превышает 25-30%.

В зависимости от химического состава железные руды подразделяются на следующие группы:

Магнитный железняк

Магнитный железняк (магнетит), представляющий собой магнитную окись железа Fe 3 O 1 . В чистом виде магнетит содержит 72,4% железа и 27,6% кислорода и обладает магнитными свойствами.

Наиболее мощным месторождением магнитного железняка является Магнитогорское месторождение , в котором содержание железа доходит до 62%.

В 1940 г. добыча магнитогорской руды составляла 22,5% от общей добычи руды в СССР.

Красный железняк

Красный железняк (гематит) - безводная окись железа (Fe 2 O 3). В химически чистом виде гематит содержит 70% железа и 30% кислорода .

Наиболее крупным в СССР месторождением красных железняков (гематитов) является Криворожское месторождение . В переплавку направляются руды, содержащие 40-60% железа.

Бурый железняк

Бурый железняк (лимонит) - водная окись железа (2Fe 2 O 3 * Н 2 O). В чистом виде лимонит содержит 59,88% железа и 14,43% гидратной воды .

Наиболее крупным месторождением бурых железняков является Керченское месторождение , содержание железа в котором составляет 32,36%.

Руды этого месторождения отличаются также высоким содержанием фосфора (от 0,4 до 1,3%) и присутствием мышьяка от 0,05 до 0,2%.

Шпатовые железняки

Шпатовые железняки (сидериты) FeCO3. В чистом виде сидерит содержит 48,3% железа и 37,9% С O 2 .

Крупное месторождение шпатовых железняков находится на Южном Урале вблизи Бакальского месторождения бурых железняков.

ОТВЕТЫ

Задание № 1.

Юный химик составил список химических явлений, которые можно наблюдать на кухне:

а) гашение соды уксусом при приготовлении теста;

б) растворение сахара в воде;

д) плавание сливочного масла на горячей сковородке;

е) заваривание чая;

ж) засахаривание варенья.

Однако он включил в список физические явления. Укажите их.

Ответ: б) д) е) (8 б)

Задание №2

Внимательно прочитайте текст и подумайте, каким словом, из предложенного списка терминов, можно заменить пробелы в тексте, обозначенные номерами. Слова при этом можно изменять, ставить в нужном падеже и числе. Некоторые слова пригодятся несколько раз, другие, возможно, не потребуются ни разу. Перепишите текст, вставляя нужные слова.

Вода и кислород

Вода - широко распространённое …(1) на Земле. В лабораториях применяется дистиллированная вода, это чистое …(2) , так как из нее удалены все примеси. В отличие от дистиллированной воды, водопроводная вода, речная или морская вода это …(3), так как они содержат в себе другие вещества.

Мельчайшая частичка воды называется …(4), и состоит из двух …(5) водорода и одного …(6) кислорода. Таким образом, вода состоит из двух химических …(7) - водорода и кислорода, поэтому она является...(8) веществом. Этим она отличается от вещества, необходимого для дыхания, кислорода. Молекула кислорода состоит из двух …(9) кислорода. Других химических …(10) в составе кислорода нет, поэтому кислород...(11) вещество. Кислород входит в состав воздуха, воздух это …(12) различных газов.

Список терминов: вещество, тело, смесь, соединение, атом, молекула, элемент, сложное, чистое, простое, грязное.

Ответ: 1-вещество; 2-вещество; 3- смесь; 4 – молекулой; 5- атомов; 6 – атома; 7- элементов; 8 – сложным; 9 – атомов; 10 – элементов; 11 – простое; 12 – смесь.

(12 б)

Задание №3

В природе железо образует ряд минералов. Это магнетит Fe3O4, гематит Fe2O3. В каком из минералов массовая доля железа наибольшая.

Ответ:

Определяем массовые доли железа в магнетите:

молекулярная масса Fe3O4 = 232

W1% (Fe) = 56*3/232*100%= 72,4% (Fe3O4);

Определяем массовые доли железа в лимоните:

W2% (Fe) = 56*2/160*100% =70% (Fe2O3).

Значит, в магнетите массовая доля железа больше, чем в лимоните.

Задание №4

Укажите химические формулы газов: азот , хлороводород, водород, аммиак , хлор, угарный газ, сероводород, углекислый газ. Какие из этих газов являются простыми веществами, оксидами, имеют окраску, характерный запах, ядовиты? Ответ оформите в виде таблицы, используя знаки «+» и «-».

Ответ:

(10 б)

Практическое задание № 1.

Вам выдана смесь следующих веществ: железо, сажа, поваренная соль, медь.

Предложите план разделения этих веществ.

Перечислите оборудование, необходимое для разделения этой смеси.

Ответ:

Потребуется магнит, стакан 100 мл, стеклянная палочка, фильтровальная бумага, воронка, вода.

1. Железо отделяем магнитом. (2 б)

2. Оставшуюся смесь поместим в воду – поваренная соль растворится, сажа будет на поверхности, а медь осядет. 2 (б)

3. Раствор профильтруем. Сажа останется на фильтре. 2 (б)

4.Фильтрат выпарим, это будет NaCl. 2 (б)

5. Потребуется: магнит, стакан 100 мл, стеклянная палочка, фильтровальная бумага, воронка, спиртовка, выпарительная чашка.

2Li+2H2O=2LiOH+H2

m(LiOH)=100*0,1=10г

n(Li)=10/7=1,4моль

n2(LiOH)=n(Li)=1,4моль

m2(LiOH)=1,4*24=33,6

m1(LiOH)+m2(LiOH)=43,6

n(H2)=1/2n (Li)=0,7моль

m(H2)=2*0,7=1,4г

m2(раствора)=m1(раствора)+m(Li)-m(H2)=100+10-1,4=108,6

W2(LiOH)=43,6/108,6=40%

Б-Любая щелочь

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

CuSo4+2NaOH-CuO+Na2SO4+H2O

m(раствора ZnSO4)=5,38+92=37,38

m(ZnSO4)=97,38*0,0331=3,223

n(ZnSO4)=3,223/161=0,02МОЛЬ

n(ZnSO4*H2O)=n(ZnSO4)=0,02моль

M(ZnSO4*H2O)=m/n=5,38/0,02=269

n(H2O)m(H2O)/M(H2O)=108гр/18=6

Cu+NaOH - реакции нет

2Al+2NaOH+6H2O -> 2Na{Al(OH)4}+3H2

n(H2)=3,36:22,4=0,15

n(Al)=2/3n(H2)=0,15*2:3=0,1 моль

m(Al)=0,1*27=2,7г

m(Cu)=10-2,7=7,3г

1. К раствору 6,75 г смеси хлоридов меди (II) и цинка прибавили избыток раствора гидроксида натрия. Выпавший осадок отделили, прокалили и получили при этом 2 г сухого остатка. Определите процентный состав смеси.

2.Осуществите следующие превращения. В реакции №3 расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель. Реакцию 5 запишите в полном ионном и сокращенном ионном виде. Определите неизвестные вещества Х1 и Х2.

NH3 →X1 →NO2 →X2 →Cu(NO3)2 →NaNO3 →O2

3. При взаимодействии 26,16 г бромэтана с металлическим натрием получено 2 л бутана (н. у.). Определите выход бутана в этой реакции Вюрца.

2 C2H5Br + 2 Na → C4H10 + 2 NaCl

2 моль 1 моль

109 г ∕ моль 22,4 л ∕ моль

nтеор (C2H5Br) = 26,16 ∕ 109 = 0,24 моль

n (C4H10) = 0,12 моль

Vтеор (C4H10) = 0,12 моль ∙ 22,4 л ∕ моль = 2,688 л

φ (C4H10) = 2 л: 2,688 л = 0,744 (74,4 %)

4. При сгорании 28 г смеси метана и этана получили 41,44 л углекислого газа (н. у.). Определите состав смеси углеводородов в массовых долях.

СН4+ 2 О2 = СО2 + 2 Н2О

2 С2Н6 + 7 О2 = 4 СО2 + 6 Н2О

Пусть масса метана в исходной смеси m (CH4) = x, тогда масса этана в смеси

m (C2H6) = (28-x) г.

По первому уравнению реакции объём образовавшегося оксида углерода (IV):

V1 (CO2) = 22,4x / 16 = 1,4 xл

По второму уравнению реакции объём образовавшегося оксида углерода (IV):

V2 (CO2) = 4 22,4 (28-x) / (2 30) = 1,493 (28 – x) л

Общий объём оксида углерода:

V (CO2) = V1(CO2) + V2 (CO2) = 1,4 x + 1,493 (28 - x) = 41,44 (л)

1,4 x + 41,804 – 1,493 x = 41,44; x = 4; следовательно,

m (CH4) в исходной смеси 4 г.

ω (СН4) = 4 / 28 100% = 14,3 %

ω (С2Н6) = 100% - 14,3 % = 85,7 %

5.Практическое задание

Такие задачи лучше решать табличным методом

Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2

2Na++CO32-+2H++2Cl-→2Na++2Cl-+H2O+CO2

Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl

2Na++SO42-+Ba2++2Cl-→BaSO4↓+2Na++2Cl-

Na2CO3+BaCl2→BaСO3↓+2NaCl

2Na++CO32-+Ba2++2Cl-→BaCO3↓+2Na++2Cl-

Fe 2 O 3 (a-Fe 2 O 3)

Греч, «гэматос» - кровь (минерал якобы останавливает кровь) Синонимы: железный блеск, спеку-лярит, железная слюдка, красный железняк

Химический состав. Железо (Fe) 70%, кислород (О) 30%; в титаногематите присутствует примесь титана; в несущественных количествах в химический состав мо­жет входить также вода (гидрогематит).

Цвет. Грубокристаллические разности железно-черные до стально-серых, а плотные разности (красная стек­лянная голова) стально-серые до ярко-красных.

Блеск. Металлический, полуметаллический, реже туск­лый, землистый.

Прозрачность. В тонких пластинках просвечивает тем­но-красным.

Черта. Вишнево-красная, буро-красная. Твердость. 6,5.

Плотнесть. |,9-5,3.

Излом. Расслаивается на чешуйки.

Сингония. Тригопальная.

Форма кристаллов. Часто пластинчатые, ромбоэдриче­ские и таблитчатые кристаллы.

Кристаллографическая структура. Аналогична структу­ре корунда.

Класс симметрии. Дитригоналыю-скаленоэдрический.

Отношение осей, с/а =1,366.

Спайность. Отсутствует.

Агрегаты. Листоватые, зернистые, чешуйчатые, плотные, скрытокристаллйческие, натечные, .почковидные (крас-иая стеклянная голова), землистые (гидрогематит), оолитовые (икряной камень, гороховая |руда - желез­ные оолиты). П. тр. Не плавится.

Поведение в кислотах. Медленно разлагается в НС1.

Сопутствующие минералы. Кварц, пирит, магнетит, мартит, карбонаты, хлорит.

Сходные минералы. Ильменит, магнетит, хромиты, франклинит, киноварь.

Практическое значение. Гематитовые руды являются важнейшими рудами железа, мировые запасы которых исчисляются миллиардами тонн.

Происхождение. Разновидности гематита образуются в различных условиях: 1) пневматолитовым путем - че­шуйчатый железный блеск, часто встречающийся в оловорудных месторождениях; 2) как продукт вулканиче­ских возгонов в кратерах вулканов и в лавах - в виде таблитчатых выделений; 3) пневматолитово-гидротер-мальным или контактово-метасоматическим путем - в виде друз или плотных масс; 4) гидротермальным пу­тем - в виде друз; 5) при морских извержениях - в ви­де плотных сплошных масс красного железняка; 6) .региональный метаморфизм приводит к образованию гематитовых кварцитов, магнетит-гематитовых кварци­тов, гематитовых сланцев.

Месторождения. Зльбингероде, Браунезумпф и другие месторождения в Гарце, Шлейз и другие месторожде­ния в Тюрингенском Лесу, многочисленные месторож­дения Рудных гор, землистые руды, сложенные красным железняком (комплексные руды), содержащие также минералы никеля и хрома возле Хоэнштейн-Эрнстталя, Вальдгейма, Бёригена, и другие месторождения в сак­сонских Гранулитовых горах (ГДР). Всемирно извест­ные месторождения о. Эльба; гематит-магнетитовые ру­ды Кривого Рога, Курской магнитной аномалии и др. (СССР); оз. Верхнее (США, Канада); гематитовые сланцы (итабириты) в шт. Минас-Жерайс (Бразилия); крупные месторождения, расположенные в различных районах Африки, и другие месторождения различных районов мира.

Цвет гематита чёрный до тёмно-стального в кристаллах и вишнёво-красный у скрытокисталлических и порошковатых разностей. Сингония тригональная. дитригонально-скаленоэдрический вид симметрии. Формы кристаллов - ломтеобразные или плоские, а также пластинчатые, расположенные подобно лепесткам розы («железная роза»). Блеск полуметаллический до металлического у кристаллов. Непрозрачен. Цвет черты характерный вишнёво-красный, от синевато-красного до красно-коричневого оттенков. Твёрдость 5,5 - 6,5. Хрупкий. Плотность 4,9 - 5,3. Спайности нет, излом полураковистый или ступенчато-раковистый у кристаллических разностей и неровно-занозистый у скрытокристаллических. Медленно растворим в соляной кислоте.

Диагностические признаки

Обработанный гематит похож на морион. чёрный кремень. гагат. обсидиан. от которых он отличается сильным металлическим блеском, высокой плотностью (намного тяжелее схожих с ним минералов и любой синтетики), красным цветом черты. Твёрдый, но хрупкий. Для того, чтобы отличить гематит от подделки или другого камня, нужно провести им, надавливая, по неглазурованному фарфору или фаянсу. и гематит оставит красный след (цвет черты!).

Происхождение

В природе гематит — широко распространённый минерал, нередко образует большие скопления и рудные залежи. Обычен для эффузивных пород, чаще всего встречается в гидротермальных жилах. Встречается как контактово-метаморфический минерал вместе с магнетитом в скарнах. В больших количествах присутствует в докембрийских метаморфизованных полосчатых железных рудах. - Кривой Рог (Украина), Курская магнитная аномалия (Россия). В качестве продукта изменения или выветривания образуется в виде вторичной примеси в таких железосодержащих минералах, как магнетит. лимонит. сидерит. В качестве тонкодисперсной примеси рассеян во многих осадочных горных породах, в глинах (являеся причиной их красной и розово -красной окраски).

Применение

Из гематитовых руд выплавляют чугун. Гематит применяется в темперной живописи как минеральный пигмент. в производстве клеёнки. линолеума. красных карандашей. художественных шрифтов, стойких окрашенных эмалей. Как поделочный камень с древнейших времён и поныне используется для изготовления недорогих полированных вставок и мелких резных изделий, как материал в глиптике.

Гематит может быть получен искусственно.

Легенды и суеверия

Утверждается, что о лечебных свойствах гематита можно написать тома, что это камень магов и заклинателей, защищающий от злой силы. Ему приписывается много разных качеств, в т.ч. и такие, говорить о которых всерьёз несерьёзно. По утверждениям торговцев амулетами. ношение изделий из гематита «защищает от астральных нападений», «привораживает поклонников. способствует исполнению нескромных желаний. успокаивает гнев. помогает при заболеваниях крови. селезёнки. почек. мочеполовой системы, лечит нервные болезни. опухоли влагалища. импотенцию. фригидность. и останавливает любые кровотечения».

Но необходимо отметить, что каких-либо подтверждений тому ни с научной. ни с медицинской точек зрения не установлено. Некоторые из таких представлений стали весьма популярны т.к. пропагандируются десятками интернет-ресурсов (gems-stones.ru. best-woman.ru. webois.org.ua и мн. др.) и успешно внедряются в сознание впечатлительных людей, далёких от геологии. И хотя никаких объективных научных подтверждений под собой такие суждения не имеют, но востребованы публикой, позволяя кому-то неплохо зарабатывать на заблуждениях и невежестве. Выдающийся российский минералог В.И.Степанов расценивал подобные рассуждения как «схоластический бред «.

Wikimedia Foundation. 2010 .

Название произошло от греческого «гематикус9, что означает кровавый. Другие названия — красный железняк и железный блеск целиком отвечают внешнему виду и применению минерала.

Генетическая классификация — сингония тригональная

Химическая формула — Fe2O3

Физические свойства .
а) цвета изменяются в зависимости от агрегатного состояния минерала: землистые разновидности — красные, в кристаллах — железно-черные. Черта вишнево-красная;
б) твёрдость: 5 — 6
в) плотность: 5 — 5,2
г) прозрачный
д) блеск полуметаллический и металлический
е) спайности не имеет.

Физические свойства :
а) цвет: жёлтый, от тёмно-бурого до смоляно-черного, реже — бесцветный;
б) твёрдость: 6-7;
в) плотность: 6,8-7,0;
г) степень прозрачности: светлый прозрачный, тёмные просвечивают в тонких осколках;
д) черта светло-коричневая;
е) спайность есовершенная;
ж) излом раковистый до неровного;
з) хрупок;
и) с кислотами не реагирует.

Генетическая классификация — древняя магматическая излившаяся порода

Состав — SiO2, (смесь кремния и кислорода). Может иметь примесь титана (розовый кварц)

а) Цвет, который может иметь кварц:

• бесцветный, прозрачный (горный хрусталь),
• жёлтый (цитрин), медовый, золотистый
• фиолетовый (аметист).
• дымчатый (раухтопаз).
• чёрный (морион).
• розовый кварц.
• зелёный (празем).
• молочно-белый кварц.
• бурый (авантюрин).
• ярко-красный (гематит).
• голубой («льдинистый кварц»).
• синий («сапфировый кварц»)

б) твёрдость — 7 баллов по шкале Мооса
в) плотность — 2, 65 г/см3
г) полупрозрачный

Название произошло от индийского слова «курунда9 (так называли рубин)

Генетическая классификация — сингония тригональная

Химическая формула — AL2O3

Физические свойства .
а) цвета, как правило, синевато- или желтовато-серый
б) твёрдость: 9
в) плотность: 4
г) прозрачный
д) блеск стеклянный
е) спайности не имеет

Если этот минерал встречается в виде прозрачных кристаллов разного оттенка, тогда он является драгоценным: рубин — красный, сапфир — синий, восточный топаз — желтый, восточный аметист — фиолетовый, восточный изумруд — зеленый, лейкосапфир — бесцветный.

Кристаллы имеют бочковидный, столбчатый или пиромидальный вид, чаще с шестью гранями. Кроме того, его находят в виде мелкозернистых сплошных масс.

Лимонит (бурый железняк)

Название предположительно произошло по желтовато-лимонно-бурому оттенку некоторых проявлений на камне.

Генетическая классификация — метаморфическая.

Состав — гидроокисд железа.

Физические свойства :
а) цвет: жёлтый до темнобурого;
б) твёрдость: 1-5;
в) плотность: около 4;
г) степень прозрачности: непрозрачен.

Название этого камня произошло от санскритского «упала9- «драгоценный камень».

Состав . кремний, кислород, водород.

Физические свойства :
а) цвет: белый, черный, голубой, зеленый, оранжевый, черный;
б) твёрдость: 5,5-6,5;
в) плотность: 1,&6-2,20;
г) степень прозрачности: от прозрачного до просвечивающегося.

Физические свойства гематита

Блеск металлический, металловидный или гематит матовый. Твердость 5,5-6,5, некоторые разности имеют среднюю твердость или являются мягкими. Удельный вес 4,9-5,3 г/см 3. Цвет вишнево-красный, темный стально-серый, железно-черный. Черта вишнево-красная. Спайность отсутствует. Натёчный, зернистый, плотный, землистый, листоватый, чешуйчатый, оолитовый; кроме того, отдельные кристаллы и вкрапления. Сингония тригональная.

Отличительные признаки . У гематита наблюдается вишнево-красный, темный стально-серый, железно-черный цвет. Черта всегда, независимо от цвета, вишнево-красная. Если минерал размельчить в порошок и размешать в воде, она становится темно-красной, алой как кровь.

Разновидности и фото гематита

1. Железный блеск - крупнокристаллическая разность; цвет черный, темный стально-серый.
2. Железная слюдка (спекулярит) - листоватый, чешуйчатый гематит; хорошо выражена отдельность в одном направлении; цвет темный стально-серый, черный.
3. Мартит - псевдоморфозы (ложные формы) по магнетиту; кристаллы, имеющие форму октаэдров, ромбических додекаэдров; цвет черный.
4. Красная охра (железная охра) - землистый, порошковатый гематит красного цвета; мягкая.
5. Железная сметана - чешуйчатый гематит; жирный на ощупь, мягкий, маркий; цвет вишнево-красный.
6. Железная роза - сростки пластинок, напоминающие розу.
7. Красная стеклянная голова (кровавик) - натёчный гематит, радиально-лучистого строения. Цвет черный с красноватым оттенком. Поверхность блестящая.

Железный блеск с кальцитом. Фото Роб Лавински Спекулярит. Фото Роб Лавинсски Мартит. Фото Нкансах Рексфорд Железная сметана. Фото Роб Лавински Железная роза. Фото Дидье Дескун Кровавик. Фото Роб Лавински

Происхождение гематита

Метаморфическое. Лимонит, попадая в глубинные зоны в условиях высокого давления и температуры, переходит в гематит. Встречается и в зоне контакта гранитов, диоритов, сиенитов с известняками в виде сплошных масс и вкраплений в материнскую породу. Подобного типа месторождения представляют результат взаимодействия гидротермальных растворов, идущих из магматических очагов, с известняками (контактово-метаморфическое происхождение).

Минерал выделяется и из гидротермальных растворов и встречается в гипотермальных и мезотермальных жилах. Образуется он также в результате химического выветривания ультраосновных магматических пород и серпентинитов, на поверхности которых в таком случае он залегает. Реже возникает в результате химического выветривания магнетита. Иногда он образуется в вулканических районах, осаждаясь на стенках кратеров вулканов или на поверхности лав в результате взаимодействия выделяющегося FeCl3 и паров воды.

Спутники . Магнетит, кварц, кальцит. Продукты химического изменения: лимонит, сидерит.

Применение

Гематит – главная руда для получения железа. Красная охра используется как краска (мумия, железный сурик), а также для изготовления красных карандашей.

Месторождения

Гематит встречается в районе Курской магнитной аномалии. Руды представлены мартитом, образовавшимся за счет магнетита. В Кривом Роге (Украина) залегают железистые кварциты, содержащие рудные минералы: мартит, магнетит, гематит. Верхние части уральских месторождений магнетита (горы Магнитная, Благодать, Высокая) представлены мартитом. В Малом Хингане железистые кварциты, содержащие гематит, залегают среди метаморфических пород.

В районе Верхнего озера (США) гематит находится вместе с магнетитом в метаморфических сланцах. В Клинтоне (США) встречается оолитовый гематит осадочно-метаморфического происхождения.

Читайте также:

Post navigation

Поиск по сайту

Для связи:

Гематит — минерал, оксид железа, группа гематита, диморфен с маггемитом. Минерал образует толсто- и тонкотаблитчатых кристаллы, оолиты, сплошные и землистые массы, плёночные дендриты. Химический состав гематита —содержание (в %): Fe— 70; О — 30; отмечаются примеси алюминия, титана (титаногематит), магния и др.

Гематит относится к минералу, который получился в результате окисления такого полезного ископаемого, как железная руда. По этой причине этот камень нередко можно встретить в рудных залежах. От железной руды этот минерал отличается своей красотой и может образовываться в разнообразных видах горных пород с учётом высокого потенциала окисления среды. Синонимы гематита: ангидроферрит, аляскинский алмаз, железная почка, железная роза, железная слюдка, железная сметана, железный анатаз, железный глазок, железный красный блеск, зеркальная руда, красная руда, красный железняк, красный охристый железняк, кровавик, кровавый камень, сангвин, спекулярит, чёрный алмаз.

Гематитом так же нередко называют его разновидности: спекулярит (железный блеск), красная стеклянная голова, мартит — псевдоморфоза гематита по магнетиту. В зависимости от примесей тех или иных химических элементов выделяют титаногематит, алюмогематит, гидрогематит.

История камня

По мнению учёных, название этому камню дал шесть тысяч лет назад древнегреческий философ Теофраст. Если перевести с греческого, то haima будет ознаать кровь. Его второе название — кровавик. Древнегреческие воины брали этот камень с собой в походы и пользовались гематитом в качестве оберега. Пик популярности пришёлся на Средневековье, а в современном мире гематит снова стал широко использоваться в качестве недорого поделочного камня в 70 годы ХХ века.

Как выглядит минерал?

Оксиды железа придают этому камню цвет бордовой запекшейся крови. В отдельных случаях он может иметь буровато-красный и почти черный оттенок. Нередко на поверхности минерала можно разглядеть синеватую «побежалость9raquo;, свойственную мыльным пузырям.

Месторождения минерала

Месторождения гематита можно найти в горных породах Северной Америки и Казахстана, Российской Федерации и Италии, Бразилии, Швейцарии и Украины. Великолепные кристаллы гематита найдены: Брумаду, Байя, Бразилия; Весселс, Куруман, ЮАР; Рио-Марина, Эльба, Италия. «Железные розы» встречаются в Швейцарии. Таблитчатые кристаллы минерала гематит известны в Алжире. В Чехии и Великобритании — гроздевидные агрегаты гематита. Осадочные железные руды образуют месторождения в Украине, США, России. Находки кристаллов гематита известны в Сибири, Россия.

Особенности обработки и применения

Гематит является важным источником железа. Плотный гематит (кровавик) используется для изготовления ювелирных изделий. В качестве материала для изготовления ювелирных изделий кровавикбыл известен ещё с древних времён. Он часто применялся при изготовлении перстней, печаток и колец. Сегодня из него делают вставки в такие украшения, как броши, кольца, серёжки и бусы. Обрабатывать кровавик сложно. Качественную полировку получают после довольно продолжительной и тщательной шлифовки. Обработанный камень кардинально меняет свой цвет. После обтачивания и полировки он получает темно-серый или черный цвет, в котором преобладает сильный блеск металла.

Ювелирные изделия из гематита притягивают многих знаменитых людей современности, которые надевают их в качестве удивительных дневных и коктейльных украшений. Украшения из этого камня сегодня могут предложить самые известные ювелиры и Дома мод.

Сростки кристаллов по плоскостям, близким к положению пинакоида — «железные розы»
Известны псевдоморфозы минерала гематит по минералам магнетит и пирит в виде додекаэдрических или октаэдрических кристаллов (мартит). Иногда у минераланаблюдается радужная побежалость.
Минерал гематит бывает магматический, гидротермальный, осадочный, метаморфический, парагенезис различный. Гематит красной окраски представляет пигмент многих шлаков в осадочных породах. Встречается контактово-метасоматический гематит в скарнах, в метаморфизованных полосчатых железных рудах. При окислении и выветривании он образуется в железосодержащих минералах (магнетите, лимоните, сидерите).

От похожих минералов (ильменита, магнетита, гетита и др.) гематит легко отличается по красноватому оттенку черты, пластинчатым или чешуйчатым агрегатам свойственным этому камню.

Фото минерала

более подробно об образце » rel=»Коллекция: Елена Ч. » href=/pic/2014/19382/b_IMG_0289.jpg title=»Hematite (England)»> более подробно об образце » rel=»Коллекция: дружинин максим » href=/pic/2013/19472/b_DSC01786.JPG title=»гематит»> более подробно об образце » rel=»Коллекция: Североуральский музей «Штуфной кабинет»» href=/pic/2014/19283/b_IMG_0445.jpg title=»Гематит»> более подробно об образце » rel=»Коллекция: Мир Самоцветов » href=/pic/2007/110022281106.jpg title=»Гематит»> более подробно об образце » rel=»Коллекция: Мир Самоцветов » href=/pic/2007/IMG2JxsBT.jpg title=»Гематит»> более подробно об образце » rel=»Коллекция: Мир Самоцветов » href=/pic/2007/IMGJqNvFn.jpg title=»Гематит»> более подробно об образце » rel=»Коллекция: Мир Самоцветов » href=/pic/2007/153906300905.jpg title=»Гематит»> более подробно об образце » rel=»Коллекция: Мир Самоцветов » href=/pic/2007/134537240406.jpg title=»Гематит»> более подробно об образце » rel=»Коллекция: Мир Самоцветов » href=/pic/2007/085036180307.jpg title=»Гематит»> более подробно об образце » rel=»Коллекция: Мир Самоцветов » href=/pic/2007/085149180307.jpg title=»Гематит»> более подробно об образце » rel=»Коллекция: Мир Самоцветов » href=/pic/2008/210254250108.jpg title=»Гематит»> более подробно об образце » rel=»Коллекция: Мир Самоцветов » href=/pic/2008/210402250108.jpg title=»Гематит»> более подробно об образце » rel=»Коллекция: Мир Самоцветов » href=/pic/2008/230312070508.jpg title=»Гематит»> более подробно об образце » rel=»Коллекция: Мир Самоцветов » href=/pic/2008/214150210508.jpg title=»Гематит»> более подробно об образце » rel=»Коллекция: Мир Самоцветов » href=/pic/2008/220053050908.jpg title=»Гематит»> более подробно об образце » rel=»Коллекция: Мир Самоцветов » href=/pic/2009/215358050309.jpg title=»Гематит»>

обсудить на форуме

Гемати́т - широко распространённый минерал железа Fe 2 O 3 . одна из главнейших железных руд. В природе встречается несколько разновидностей гематита: железный блеск . железная слюда . красный железняк . красная стеклянная голова (кровавик ).

Свойства Править

Цвет гематита чёрный до тёмно-стального и вишнёво-красного. Сингония тригональная. дитригонально-скаленоэдрический вид симметрии. Блеск полуметаллический, непрозрачен. Цвет черты характерный вишнево-красный, от синевато-красного до красно-коричневого оттенков. Твёрдость 5,5 -6,5. Хрупкий. Плотность 4, 9 -5, 3. Спайности нет, излом полураковистый или ступенчато-раковистый у кристаллических разностей и неровно-занозистый у скрытокристаллических. Медленно растворим в соляной кислоте.

Генезис Править

Встречается как контактово-метаморфический минерал вместе с магнетитом в скарнах. В больших количествах присутствует в докембрийских метаморфизованных полосчатых железных рудах. — Кривой Рог (Украина), Курская магнитная аномалия (Россия). В качестве продукта изменения или выветривания образуется в виде вторичной примеси в таких железосодержащих минералах, как магнетит. лимонит. сидерит. В качестве тонкодисперсной примеси рассеян во многих осадочных горных породах (являеся причиной их красной и розово -красной окраски).
Сопутствующие минералы: кварц. ильменит. магнетит. хлориты. пирит. барит. лимонит.

Применение Править

Гематит может быть получен искусственно. Из гематитовых руд выплавляют чугун. Гематит применяется в темперной живописи как минеральный пигмент. в производстве клеёнки. линолеума. красных карандашей. художественных шрифтов, стойких окрашенных эмалей. как поделочный камень в глиптике и так далее.

Мистика Править

Обнаружено использование расширения AdBlock.

Викия - это свободный ресурс, который существует и развивается за счёт рекламы. Для блокирующих рекламу пользователей мы предоставляем модифицированную версию сайта.

Викия не будет доступна для последующих модификаций. Если вы желаете продолжать работать со страницей, то, пожалуйста, отключите расширение для блокировки рекламы.

Общая характеристика халькогенов. Кислород

Цель: изучить особенности строения атомов халькогенов, свойства и применение кислорода.

Задачи:

сформировать представления об особенностях строение элементов VIA группы;

развитие умений записывать уравнения реакций, отражающих химические свойства кислорода;

изучить способы получения кислорода, его аллотропные модификации.

Организационный момент.

2. Изучение нового материала.

Халькогены – это элементы VIA группы. Родоначальником этой группы является кислород. Кроме кислорода в эту группу входят S, Se, Te, Po. Название халькогены означает «рождающие руды». Вам уже известны руды, содержащие серу, это – пирит, или железный колчедан – FeS 2 , киноварь – HgS, цинковая обманка – ZnS. Кислород входит в состав таких руд, как корунд – Al 2 O 3 , магнитный железняк, или магнетит – Fe 3 O 4 , красный железняк, или гематит – Fe 2 O 3 , бурый железняк, или лимонит – 2Fe 2 O 3 · 3H 2 O, а также в состав других руд.

На внешнем энергетическом уровне у халькогенов 6 электронов. До завершения внешнего энергетического уровня атомам не хватает 2 электрона, поэтому они присоединяют электроны и проявляют в своих соединениях степень окисления -2. Кислород в соединении с фтором – OF 2 проявляет степень окисления +2. Атомы серы, селена и теллура в своих соединениях с более электроотрицательными элементами проявляют положительные степени окисления +2, +4 и +6.

Кислород – самый распространенный элемент на Земле. Он входит в состав воды, которая покрывает поверхность земного шара, образуя его водную оболочку – гидросферу. Кислород входит в состав атмосферы, где на его долю приходится 21%. Кроме этого, он ещё входит в состав многих органических соединений.

Существует несколько способов получения кислорода. В промышленности кислород получают из жидкого воздуха.

Еще в 1774 г. Дж. Пристли, используя стеклянную двояковыпуклую линзу, направил сконцентрированный ею пучок солнечных лучей на оксид ртути (II) и получил кислород.

Одновременно с Пристли кислород получил К. Шееле путём нагревания селитры.

Название кислороду – oxygenium, т.е. «рождающий кислоты», или «кислород», этому элементу дал Лавуазье.

Кислород можно получить и при разложении воды в специальном устройстве – электролизёре. Таким образом, можно получить сразу два газа: кислород и водород.

В лаборатории для получения кислорода используют пероксид водорода (Н 2 О 2). Эта реакция идёт в присутствии катализатора – оксида марганца IV.

Для получения кислорода в лаборатории ещё используют реакцию разложения перманганата калия – KMnO 4 – «марганцовки».

Вы уже знаете, что кислород существует в виде двух аллотропных модификаций –O 2 и О 3 . Аллотропия кислорода и озона обусловлена различным числом кислорода в молекулах веществ.

Вещество

Агрегатное состояние при обычных условиях

Цвет

Запах

Температура плавления, 0 С

Температура кипения, 0 С

Кислород

О 2

Газ

Бесцветный, в жидком состоянии – голубой

Без запаха

218,2

182,8

Озон

О 3

Газ

Бесцветный, в жидком состоянии – синий

Резкий, характерный запах

251

112

Кислород взаимодействует почти со всеми простыми веществами, кроме галогенов, благородных газов, золота и платины.

Кислород энергично реагирует с металлами. Например, в реакции с литием, образуется оксид лития, в реакции с медью – оксид меди (II).

4Li + O 2 = 2Li 2 O

2Cu + O 2 = 2CuO

Кислород реагирует с неметаллами. Так в реакции с cерой образуется оксид серы (IV), в реакции с фосфором – оксид фосфора (V).

S + O 2 = SO 2

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

Почти все реакции с кислородом экзотермические (то есть сопровождаются выделением теплоты). Исключение составляет реакция азота с кислородом, которая является эндотермической.

N 2 + O 2 ↔ 2NO – Q

Кислород окисляет не только простые, но и сложные вещества. Например, в реакции горения метана образуется вода и углекислый газ, в результате горения сероводорода образуется сернистый газ и вода.

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O

Эта окислительная способность кислорода лежит в основе горения всех видов топлива. Кислород в этих реакциях выступает в роли окислителя.

Кислород участвует в процессах дыхания, медленного окисления различных веществ при обычной температуре. Например, медленное окисление пищи в нашем организме является источником энергии, за счёт которой живет организм. Так гемоглобин, соединенный с кислородом, оксигемоглобин доставляет во все ткани и клетки организма кислород, который окисляет белки, жиры и углеводы, образуя при этом углекислый газ и воду и освобождая при этом энергию, необходимую для деятельности организма.

Велика роль кислорода в процессах дыхания человека и животных. У растений в процессе фотосинтеза из углекислого газа и воды образуется глюкоза и кислород. За счет этого процесса сохраняется содержание свободного кислорода.

В природе постоянно осуществляется круговорот кислорода.

Проведём эксперимент: нальём два стаканчика перекиси водорода. В первый стаканчик добавим оксида марганца (IV), у нас наблюдается бурное выделение кислорода. Оксид марганца (IV) в данном случае катализатор, он ускоряет процесс разложения перекиси водорода. Если поднести к стаканчику тлеющую лучинку, то она вспыхнет из-за скопившегося кислорода.

В другой стаканчик добавим натёртую морковь, здесь тоже происходит бурное выделение кислорода, и если поднести тлеющую лучинку, то она вспыхнет. В данном случае фермент каталаза, который содержится в моркови, тоже способствует разложению перекиси водорода.

Кислород применяется в металлургической и химической промышленности для ускорения производственных процессов. Чистый кислород применяют при газовой сварке и резке металлов. Его используют и для жизнеобеспечения на подводных и космических кораблях, при работе водолазов и пожарных.

В медицине кислород применяют в случаях временного затруднения дыхания и различных заболеваниях. Кислород применяют в космической технике, как окислитель ракетного топлива, в производстве взрывчатых смесей.

Кислорол хранят в стальных баллонах, окрашенных в голубой цвет, под высоким давлением, а в лаборатории – в специальных приборах – газометрах.

Таким образом, халькогены – это элементы VIA группы. На внешнем энергетическом уровне у них 6 электронов. Они входят в состав многих руд. Кислород первый представитель группы. В реакциях он проявляет окислительные свойства. Кислород получают реакцией разложения перекиси водорода, марганцовки, воды, а в промышленности – из воздуха. Кислород участвует в круговороте веществ и применяется в химической и металлургической промышленности.

3. Закрепление.

1. С какими веществами вы познакомились сегодня на уроке?

2. Какие физические свойства характерны для кислорода?

3. Как получают кислород в промышленности?

4. Как получают кислород в лаборатории?

5. Что такое катализаторы, для чего их применяют?

6. Как осуществляется круговорот кислорода в природе?

7. Где применяют кислород?

4. Рефлексия.

«Плюс-минус»: таблица состоит из трёх граф, в графу «П» - «плюс» записывается всё, что понравилось на уроке, в графу «М» - «минус», что не понравилось.

5. Домашнее задание.